初中化學(xué)(蘇教版)知識點總結(jié)（2）
第四章 燃燒和燃料
長話短說：
1、通常所說的燃燒（cobustion）是可燃物跟氧氣發(fā)生的劇烈發(fā)光、發(fā)熱的氧化反應(yīng)。
2、增大氧氣的濃度或增大可燃物與氧氣的接觸面積，能促進可燃物完全燃燒。
3、可燃性氣體或易燃物的粉塵在空氣中的含量達到爆炸極限時，遇到明火就會劇烈燃燒，導(dǎo)致有限空間里氣體的體積急劇增大，從而引起爆炸。
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律（law of conservation of mass）。
用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫化學(xué)方程式（chemical equation）。在化學(xué)方程式中，通常用“△”表示反應(yīng)需要加熱，用“↑”或“↓”注明生成物是氣體或是沉淀。
長話短說：
1、化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，因為在化學(xué)反應(yīng)中原子種類不變，數(shù)目沒有增減。因此，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
2、化學(xué)方程式是表示化學(xué)反應(yīng)的一種簡明語言，它能表示出反應(yīng)物和生成物、化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件等。
3、書寫化學(xué)方程式必須以客觀事實為依據(jù)，遵循質(zhì)量守恒定律。
長話短說：
1、燃料的燃燒對生產(chǎn)和生活起著重要作用。燃料的充分燃燒對于節(jié)約能源、減少環(huán)境污染非常重要。
2、化石燃料面臨枯竭，要合理開采、綜合利用；煤和石油經(jīng)加工后的產(chǎn)品具有廣泛的用途。
3、化學(xué)科學(xué)的發(fā)展推動了化學(xué)工業(yè)的發(fā)展，化學(xué)改變了世界。
4、二氧化碳是一種無色、無味、密度比空氣大、能溶于水的氣體；不能燃燒，也不支持燃燒；能夠與水、氫氧化鈣等物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；是植物進行光合作用不可缺少的物質(zhì)。近年來人類大量燃燒化石燃料，導(dǎo)致了大氣中二氧化碳的含量逐年增加，這可能對大氣環(huán)境造成了不良影響。
第五章 常見的酸和堿
酸堿指示劑：
有許多物質(zhì)像石蕊一樣，遇到酸或堿時能發(fā)生特定的顏色變化，化學(xué)上把這類物質(zhì)叫做酸堿指示劑。常見的酸堿指示劑有紫色石蕊試液和無色酚酞試液。
實驗表明：紫色石蕊試液遇到酸變成紅色，遇到堿變成藍色。無色酚酞試液遇到酸不變色，遇到堿變成紅色。為了方便實驗，化學(xué)上分別用含有石蕊的酸溶液或堿溶液制成石蕊試紙。藍色石蕊試紙遇到酸溶液變成紅色。紅色石蕊試紙遇到堿溶液變成藍色。
我們把電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸（acid）。
氫氧根（OH）是由1個氧原子和1個氫原子結(jié)合而成的原子集團，又稱原子團。常見的原子團還有碳酸根（CO32-）、硫酸根（SO42-）、銨根（NH4+）等，它們常作為一個整體參加化學(xué)反應(yīng)。OH-； CO3 2-；SO42-；NH4+；硫酸是H2SO4；鹽酸是HCl；氫氧化鈉是NaOH。
在玻璃片或白瓷板上放一片PH試紙，用玻璃棒蘸取溶液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出溶液的PH。
長話短說：
1、利用石蕊試液或酚酞試液等酸堿指示劑能夠識別酸和堿。
2、電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸；電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。
3、物質(zhì)的酸堿性是物質(zhì)的重要性質(zhì)。
4、用PH試紙可以測定溶液的酸堿性強弱。PH<7的溶液顯酸性；PH>7的溶液顯堿性；PH=7的溶液顯中性。
5、酸和堿對生命活動具有重要意義。
由金屬離子和酸根離子組成的化合物稱為鹽（salt）。酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)（neutralization reaction）。
長話短說：
1、酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。酸+堿=鹽+水，中和反應(yīng)的實質(zhì)是H+與OH-結(jié)合生成H2O。
2、中和反應(yīng)能夠改變?nèi)芤旱乃釅A性。
3、利用中和反應(yīng)的原理能夠解決生活、生產(chǎn)和科學(xué)實驗中的許多實際問題。
酸和堿有強烈的腐蝕性。不要讓酸和堿濺到皮膚上！
濃硫酸具有吸水性和強烈的腐蝕性，在使用時應(yīng)十分小心。在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒進濃硫酸里！
在使用氫氧化鈉時，必須十分小心，防止眼睛、皮膚、衣服等被腐蝕。如果不慎沾在皮膚上，要立即用大量的水沖洗，然后再涂上硼酸溶液。
工業(yè)上通過高溫煅燒石灰石來生產(chǎn)氧化鈣：[attach]31659[/attach]，氧化鈣俗稱生石灰，具有吸水性，常用作干燥劑。熟石灰與水反應(yīng)得到石灰漿：CaO+H2O=Ca(OH)2
如果兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種新的化合物，這樣的反應(yīng)就叫做復(fù)分解反應(yīng)（double decomposition reaction）。
長話短說：
1、*******鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣是幾種重要的酸和堿。
鹽酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣（Ca(OH)2）
HCl+NaOH=NaCl+H2O;       2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O;
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O;    H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O;
以前在前面（后面），生成物中依然在前邊（后面）；看化合價寫化學(xué)式；另外寫H2O；再看是否質(zhì)量守恒。
2、酸溶液中都含有H+，因此酸類物質(zhì)具有相似的化學(xué)性質(zhì)。
3、堿溶液中都含有OH-，因此堿類物質(zhì)具有相似的化學(xué)性質(zhì)。
在解決化學(xué)變化中的計算問題時，首先要根據(jù)化學(xué)方程式找出已知量和未知量之間的關(guān)系；然后，根據(jù)這個關(guān)系，列比例式求解；最后，要對解題過程和結(jié)果進行檢查。
初中化學(xué)實驗室常用儀器：
一、反應(yīng)容器：
1、試管：用作少量試劑的反應(yīng)容器，在常溫或加熱時使用。加熱后不能驟冷，防止炸裂。
2、蒸發(fā)皿：用于溶液蒸發(fā)或濃縮。加熱后不能驟冷，防止炸裂，也不能直接放在實驗臺上。
3、坩堝：常用于灼燒固體。
4、燃燒匙：用于盛放可燃性固體物質(zhì)，做燃燒實驗。
5、燒杯：用作配制溶液和較大量液體反應(yīng)的容器，在常溫或加熱時使用。加熱時應(yīng)放在石棉網(wǎng)上，使受熱均勻。
6、錐形瓶：用作較大量液體反應(yīng)的容器和氣體發(fā)生裝置。在常溫或加熱時使用。加熱時需要墊上石棉網(wǎng)。
二、加熱儀器：
1、酒精燈：用于加熱，使用時注意不能向燃著的酒精燈里添加酒精，不能用嘴吹滅酒精燈火焰。
2、酒精噴燈：火焰溫度高于酒精燈，可達1000OC左右，用于加熱需較高溫度才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。
三、計量儀器：
1、托盤天平：用于稱量物質(zhì)的質(zhì)量。使用前應(yīng)注意調(diào)節(jié)平衡。
2、量筒：用于量度液體的體積，不能加熱，不能作反應(yīng)的容器。
3、溫度計：用于測量物體的溫度。
四、固定和支持的儀器：
1、鐵架臺：用于固定和支持各種儀器。
2、試管夾：用于夾持試管。
3、試管架：用于放置試管。
五、分離物質(zhì)的儀器：漏斗、分液漏斗：用于分離、過濾和引流液體。
六、存放物質(zhì)的儀器：
1、廣口瓶：用作存放固體試劑。
2、細(xì)口瓶：用作分裝液體試劑。
3、滴瓶：用作存放液體試劑。
4、水槽：用于排氣集氣。
5、集氣瓶：用于收集或儲存少量氣體。
七、其他儀器：
1、藥匙：用于取用粉末狀或小顆粒的固體試劑。
2、研缽：用于研磨硬度不太大的固體物質(zhì)。
3、玻璃棒：用于過濾、攪拌或轉(zhuǎn)移液體。
4、試管刷：用來刷洗試管或燒瓶等玻璃器皿。
5、石棉網(wǎng)：用作間接加熱，并使受熱均勻。
膠頭滴管：用于吸取和滴加少量液體。
第六章 海水中的化學(xué)
人類從海水中提取鎂鹽從而制成鎂。通常將石灰乳加入海水或鹵水中，沉淀出氫氧化鎂，氫氧化鎂再與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，電解熔融狀態(tài)的氯化鎂，就能制成金屬鎂。
過程為：海水或鹵水[attach]31660[/attach]氫氧化[attach]31661[/attach]鈉氯化鎂[attach]31662[/attach]鎂
上述轉(zhuǎn)變過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)主要有：
[attach]31663[/attach]
[attach]31664[/attach]
[attach]31665[/attach]
長話短說：
1、海洋資源包括化學(xué)資源、礦產(chǎn)資源、動力資源、生物資源等，它們的總量是非常巨大的。
2、人類正在運用各種方法，開采、提取多種海洋資源，在合理開發(fā)海洋資源的同時，應(yīng)重視保護海洋環(huán)境。
3、蒸餾法是海水淡化常用的方法，目前多采用“多級閃急蒸餾法”。
在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，就是該溶質(zhì)的飽和溶液（saturated solution），固體物質(zhì)從它的飽和溶液中以晶體的形式析出的過程叫做結(jié)晶（crystallization）。
*化學(xué)上通常用溶解度（solubility）來表示某種物質(zhì)在某種溶劑中的溶解限量。通常所說的溶解度是指在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑（通常為水）里達到飽和狀態(tài)時所能溶解的質(zhì)量。
一般將20OC時溶解度大于10g的物質(zhì)稱為易溶物質(zhì)，溶解度在1g~10g之間的物質(zhì)稱為可溶物質(zhì)，溶解度在0.01g~1g之間的物質(zhì)稱為微溶物質(zhì)，溶解度小于0.01g的物質(zhì)稱為難溶物質(zhì)。
長話短說：
1、可通過蒸發(fā)結(jié)晶的方法從海水中得到食鹽。
2、在一定條件下，固體物質(zhì)從它的飽和溶液中以晶體形式析出的過程叫做結(jié)晶。結(jié)晶有蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶兩種途徑。
3、溶解度是定量表示物質(zhì)溶解度限量的一種方法。它是指在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。
4、溶解度曲線能體現(xiàn)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化而變化的規(guī)律。
5、重結(jié)晶法提純粗鹽的步驟有：溶解、過濾、蒸發(fā)。
工業(yè)上采用氨堿法生產(chǎn)純堿，是先向飽和食鹽水中通入氨氣，制成飽和氨鹽水，在加壓并不斷通入二氧化碳的條件下碳酸氫鈉（NaHCO3）結(jié)晶析出，過濾后，將碳酸氫鈉加熱分解即得純堿。
流程如下：鹽水[attach]31666[/attach]精鹽水[attach]31667[/attach]氨鹽水[attach]31668[/attach]碳酸氫鈉[attach]31669[/attach]純堿
反應(yīng)原理：


實驗證明，碳酸鹽可與鹽酸、硫酸、氫氧化鈣和氯化鋇發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：




酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)一般都屬于復(fù)分解反應(yīng)，但并不是任意的酸、堿、鹽之間都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。
長話短說：
１、在工業(yè)上以從海水中得到的食鹽（經(jīng)過精制）為原料，通過氨堿法制取純堿（Ｎａ２ＣＯ３）。
２、碳酸鈉能夠與大部分酸及某些堿、鹽發(fā)生反應(yīng)。
３、純堿和小蘇打在生產(chǎn)和生活中都具有重要的用途。　
４、酸、堿、鹽之間在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)實質(zhì)上是它們的離子相互結(jié)合的過程。

初中化學(xué)(蘇教版)知識點總結(jié)（2）
第四章 燃燒和燃料
長話短說：
1、通常所說的燃燒（cobustion）是可燃物跟氧氣發(fā)生的劇烈發(fā)光、發(fā)熱的氧化反應(yīng)。
2、增大氧氣的濃度或增大可燃物與氧氣的接觸面積，能促進可燃物完全燃燒。
3、可燃性氣體或易燃物的粉塵在空氣中的含量達到爆炸極限時，遇到明火就會劇烈燃燒，導(dǎo)致有限空間里氣體的體積急劇增大，從而引起爆炸。
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律（law of conservation of mass）。
用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫化學(xué)方程式（chemical equation）。在化學(xué)方程式中，通常用“△”表示反應(yīng)需要加熱，用“↑”或“↓”注明生成物是氣體或是沉淀。
長話短說：
1、化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，因為在化學(xué)反應(yīng)中原子種類不變，數(shù)目沒有增減。因此，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
2、化學(xué)方程式是表示化學(xué)反應(yīng)的一種簡明語言，它能表示出反應(yīng)物和生成物、化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件等。
3、書寫化學(xué)方程式必須以客觀事實為依據(jù)，遵循質(zhì)量守恒定律。
長話短說：
1、燃料的燃燒對生產(chǎn)和生活起著重要作用。燃料的充分燃燒對于節(jié)約能源、減少環(huán)境污染非常重要。
2、化石燃料面臨枯竭，要合理開采、綜合利用；煤和石油經(jīng)加工后的產(chǎn)品具有廣泛的用途。
3、化學(xué)科學(xué)的發(fā)展推動了化學(xué)工業(yè)的發(fā)展，化學(xué)改變了世界。
4、二氧化碳是一種無色、無味、密度比空氣大、能溶于水的氣體；不能燃燒，也不支持燃燒；能夠與水、氫氧化鈣等物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；是植物進行光合作用不可缺少的物質(zhì)。近年來人類大量燃燒化石燃料，導(dǎo)致了大氣中二氧化碳的含量逐年增加，這可能對大氣環(huán)境造成了不良影響。
第五章 常見的酸和堿
酸堿指示劑：
有許多物質(zhì)像石蕊一樣，遇到酸或堿時能發(fā)生特定的顏色變化，化學(xué)上把這類物質(zhì)叫做酸堿指示劑。常見的酸堿指示劑有紫色石蕊試液和無色酚酞試液。
實驗表明：紫色石蕊試液遇到酸變成紅色，遇到堿變成藍色。無色酚酞試液遇到酸不變色，遇到堿變成紅色。為了方便實驗，化學(xué)上分別用含有石蕊的酸溶液或堿溶液制成石蕊試紙。藍色石蕊試紙遇到酸溶液變成紅色。紅色石蕊試紙遇到堿溶液變成藍色。
我們把電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸（acid）。
氫氧根（OH）是由1個氧原子和1個氫原子結(jié)合而成的原子集團，又稱原子團。常見的原子團還有碳酸根（CO32-）、硫酸根（SO42-）、銨根（NH4+）等，它們常作為一個整體參加化學(xué)反應(yīng)。OH-； CO3 2-；SO42-；NH4+；硫酸是H2SO4；鹽酸是HCl；氫氧化鈉是NaOH。
在玻璃片或白瓷板上放一片PH試紙，用玻璃棒蘸取溶液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出溶液的PH。
長話短說：
1、利用石蕊試液或酚酞試液等酸堿指示劑能夠識別酸和堿。
2、電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸；電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。
3、物質(zhì)的酸堿性是物質(zhì)的重要性質(zhì)。
4、用PH試紙可以測定溶液的酸堿性強弱。PH<7的溶液顯酸性；PH>7的溶液顯堿性；PH=7的溶液顯中性。
5、酸和堿對生命活動具有重要意義。
由金屬離子和酸根離子組成的化合物稱為鹽（salt）。酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)（neutralization reaction）。
長話短說：
1、酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。酸+堿=鹽+水，中和反應(yīng)的實質(zhì)是H+與OH-結(jié)合生成H2O。
2、中和反應(yīng)能夠改變?nèi)芤旱乃釅A性。
3、利用中和反應(yīng)的原理能夠解決生活、生產(chǎn)和科學(xué)實驗中的許多實際問題。
酸和堿有強烈的腐蝕性。不要讓酸和堿濺到皮膚上！
濃硫酸具有吸水性和強烈的腐蝕性，在使用時應(yīng)十分小心。在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒進濃硫酸里！
在使用氫氧化鈉時，必須十分小心，防止眼睛、皮膚、衣服等被腐蝕。如果不慎沾在皮膚上，要立即用大量的水沖洗，然后再涂上硼酸溶液。
工業(yè)上通過高溫煅燒石灰石來生產(chǎn)氧化鈣：[attach]31659[/attach]，氧化鈣俗稱生石灰，具有吸水性，常用作干燥劑。熟石灰與水反應(yīng)得到石灰漿：CaO+H2O=Ca(OH)2
如果兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種新的化合物，這樣的反應(yīng)就叫做復(fù)分解反應(yīng)（double decomposition reaction）。
長話短說：
1、*******鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣是幾種重要的酸和堿。
鹽酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣（Ca(OH)2）
HCl+NaOH=NaCl+H2O;       2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O;
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O;    H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O;
以前在前面（后面），生成物中依然在前邊（后面）；看化合價寫化學(xué)式；另外寫H2O；再看是否質(zhì)量守恒。
2、酸溶液中都含有H+，因此酸類物質(zhì)具有相似的化學(xué)性質(zhì)。
3、堿溶液中都含有OH-，因此堿類物質(zhì)具有相似的化學(xué)性質(zhì)。
在解決化學(xué)變化中的計算問題時，首先要根據(jù)化學(xué)方程式找出已知量和未知量之間的關(guān)系；然后，根據(jù)這個關(guān)系，列比例式求解；最后，要對解題過程和結(jié)果進行檢查。
初中化學(xué)實驗室常用儀器：
一、反應(yīng)容器：
1、試管：用作少量試劑的反應(yīng)容器，在常溫或加熱時使用。加熱后不能驟冷，防止炸裂。
2、蒸發(fā)皿：用于溶液蒸發(fā)或濃縮。加熱后不能驟冷，防止炸裂，也不能直接放在實驗臺上。
3、坩堝：常用于灼燒固體。
4、燃燒匙：用于盛放可燃性固體物質(zhì)，做燃燒實驗。
5、燒杯：用作配制溶液和較大量液體反應(yīng)的容器，在常溫或加熱時使用。加熱時應(yīng)放在石棉網(wǎng)上，使受熱均勻。
6、錐形瓶：用作較大量液體反應(yīng)的容器和氣體發(fā)生裝置。在常溫或加熱時使用。加熱時需要墊上石棉網(wǎng)。
二、加熱儀器：
1、酒精燈：用于加熱，使用時注意不能向燃著的酒精燈里添加酒精，不能用嘴吹滅酒精燈火焰。
2、酒精噴燈：火焰溫度高于酒精燈，可達1000OC左右，用于加熱需較高溫度才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。
三、計量儀器：
1、托盤天平：用于稱量物質(zhì)的質(zhì)量。使用前應(yīng)注意調(diào)節(jié)平衡。
2、量筒：用于量度液體的體積，不能加熱，不能作反應(yīng)的容器。
3、溫度計：用于測量物體的溫度。
四、固定和支持的儀器：
1、鐵架臺：用于固定和支持各種儀器。
2、試管夾：用于夾持試管。
3、試管架：用于放置試管。
五、分離物質(zhì)的儀器：漏斗、分液漏斗：用于分離、過濾和引流液體。
六、存放物質(zhì)的儀器：
1、廣口瓶：用作存放固體試劑。
2、細(xì)口瓶：用作分裝液體試劑。
3、滴瓶：用作存放液體試劑。
4、水槽：用于排氣集氣。
5、集氣瓶：用于收集或儲存少量氣體。
七、其他儀器：
1、藥匙：用于取用粉末狀或小顆粒的固體試劑。
2、研缽：用于研磨硬度不太大的固體物質(zhì)。
3、玻璃棒：用于過濾、攪拌或轉(zhuǎn)移液體。
4、試管刷：用來刷洗試管或燒瓶等玻璃器皿。
5、石棉網(wǎng)：用作間接加熱，并使受熱均勻。
膠頭滴管：用于吸取和滴加少量液體。
第六章 海水中的化學(xué)
人類從海水中提取鎂鹽從而制成鎂。通常將石灰乳加入海水或鹵水中，沉淀出氫氧化鎂，氫氧化鎂再與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，電解熔融狀態(tài)的氯化鎂，就能制成金屬鎂。
過程為：海水或鹵水[attach]31660[/attach]氫氧化[attach]31661[/attach]鈉氯化鎂[attach]31662[/attach]鎂
上述轉(zhuǎn)變過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)主要有：
[attach]31663[/attach]
[attach]31664[/attach]
[attach]31665[/attach]
長話短說：
1、海洋資源包括化學(xué)資源、礦產(chǎn)資源、動力資源、生物資源等，它們的總量是非常巨大的。
2、人類正在運用各種方法，開采、提取多種海洋資源，在合理開發(fā)海洋資源的同時，應(yīng)重視保護海洋環(huán)境。
3、蒸餾法是海水淡化常用的方法，目前多采用“多級閃急蒸餾法”。
在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，就是該溶質(zhì)的飽和溶液（saturated solution），固體物質(zhì)從它的飽和溶液中以晶體的形式析出的過程叫做結(jié)晶（crystallization）。
*化學(xué)上通常用溶解度（solubility）來表示某種物質(zhì)在某種溶劑中的溶解限量。通常所說的溶解度是指在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑（通常為水）里達到飽和狀態(tài)時所能溶解的質(zhì)量。
一般將20OC時溶解度大于10g的物質(zhì)稱為易溶物質(zhì)，溶解度在1g~10g之間的物質(zhì)稱為可溶物質(zhì)，溶解度在0.01g~1g之間的物質(zhì)稱為微溶物質(zhì)，溶解度小于0.01g的物質(zhì)稱為難溶物質(zhì)。
長話短說：
1、可通過蒸發(fā)結(jié)晶的方法從海水中得到食鹽。
2、在一定條件下，固體物質(zhì)從它的飽和溶液中以晶體形式析出的過程叫做結(jié)晶。結(jié)晶有蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶兩種途徑。
3、溶解度是定量表示物質(zhì)溶解度限量的一種方法。它是指在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。
4、溶解度曲線能體現(xiàn)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化而變化的規(guī)律。
5、重結(jié)晶法提純粗鹽的步驟有：溶解、過濾、蒸發(fā)。
工業(yè)上采用氨堿法生產(chǎn)純堿，是先向飽和食鹽水中通入氨氣，制成飽和氨鹽水，在加壓并不斷通入二氧化碳的條件下碳酸氫鈉（NaHCO3）結(jié)晶析出，過濾后，將碳酸氫鈉加熱分解即得純堿。
流程如下：鹽水[attach]31666[/attach]精鹽水[attach]31667[/attach]氨鹽水[attach]31668[/attach]碳酸氫鈉[attach]31669[/attach]純堿
反應(yīng)原理：


實驗證明，碳酸鹽可與鹽酸、硫酸、氫氧化鈣和氯化鋇發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：




酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)一般都屬于復(fù)分解反應(yīng)，但并不是任意的酸、堿、鹽之間都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。
長話短說：
１、在工業(yè)上以從海水中得到的食鹽（經(jīng)過精制）為原料，通過氨堿法制取純堿（Ｎａ２ＣＯ３）。
２、碳酸鈉能夠與大部分酸及某些堿、鹽發(fā)生反應(yīng)。
３、純堿和小蘇打在生產(chǎn)和生活中都具有重要的用途。　
４、酸、堿、鹽之間在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)實質(zhì)上是它們的離子相互結(jié)合的過程。